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2010-2023历年海南省三亚市一中高一上学期期中考试化学试卷(A)(带解析)

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(????)。

A.3:1

B.3:8

C.3:2

D.8:3

2.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液,回答下列问题:

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少??

(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?

(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-?1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?

3.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(????)。

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾

4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(???)

A.氯化钠晶体、硫酸钡

B.铜、二氧化硫

C.硫酸、酒精

D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液

5.下列说法中,正确的是(????)。

A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g

C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是(????)。

A.CO32—、Cl—

B.NO3—、Cl—

C.NO3—、SO42—

D.OH—、NO3—

7.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法的分类,不正确的是(????)。

A.Na2CO3是碱

B.Na2CO3是盐.

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是碳酸盐。

8.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是(????)。

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原

C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+

9.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:

(1)请写出该实验的实验步骤:

①???????,②???????,③???????,④????????,⑤????????,⑥????????。

(2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:????????????????????????。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:?????????????,原因是:???????????????????????。

10.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,???????????是氧化剂,???????????是还原剂,????????????元素被氧化,?????????元素被还原,若0.3mol氯气生成则若0.3mol氯气生成转移的电子数目为??????????????。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案:C试题分析:氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,8molNH3参与反应,其中只有2molNH3被氧化。

考点:氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析。

2.参考答案:(1)2mol·L-1;(2)250mL.;(3)2mol·L-?;试题分析:(1)C=n/v=117g/58.5g/mol/1L=2mol·L-1

(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,

1mol·L-1×0.5L=2mol·L-1×V

V=0.25L,即250mL.

(3)1mol·L-1的NaCl溶液中,Na的物质的量浓度为1mol·L-?1

通入一定量的HCl后,Cl-的物质的量浓度为3mol·L-?1,由电荷守恒知,H+的物质的量浓度为2mol·L-?1,由n=c×v=2mol·L-?1×0.5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4L.

考点:C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度,物质的量等的有关计算。

3.参考答案:C试题分析:A、B、D都是胶体,都可以发生丁达尔效应。C是溶液,不能发生丁达尔效应。

考点:识记常见的分散系。

4.参考答案:C试题分析:A,前后都是电解质。B中铜既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质

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