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2010-2023历年河南省鹤壁高中高二第二次月考化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.某温度时,向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:
A.此时溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1
B.溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1
C.H2O的电离程度随温度升高而增大
D.c(H3O+)c(SO42—)
2.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H-T△S0?反应能正向自发进行????
△H-T△S=0?反应达到平衡状态
△H-T△S0?反应不能自发进行
设反应A(s)?C(g)+D(g)?△H-T△S=(-4500+11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须:
A.高于409K
B.低于136K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
3.室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:?
A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
B.生成了一种强酸弱碱盐
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
4.(2分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol·L-1
①HCl②NaOH③Na2CO3?④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为??????????????????????????????(填序号)
5.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH-)减小
6.氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
7.(9分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
(1)该实验应选用????????????作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是
???????????????????????????????
(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为???????????????mL
(3)滴定操作时,眼睛应注视????????????????????????????????????????????????????
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均?为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是??
????????????
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液时,为充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简,需带单位)c(醋酸)=????????????
8.下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液?⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
A.③④⑤①②
B.①②⑤③④
C.⑤④③②①
D.③④⑤②①
9.(7分)
(1)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得如下数据:
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x=____________?;Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____???????????
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