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2010-2023历年河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.(14分)下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中,只有A是单质,常温下B和C呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题:
(1)物质W中所含有的化学键类型为_________,其阴、阳离子个数比为_________。
(2)物质C的结构式为____________。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有______________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式_____________;若生成的B在标准状况下的体积为?22.4L,则反应中转移电子数目为_____________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式:_______________。
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:_________________。
2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
B.将0.1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA
C.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
D.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
3.有机物X能实现下列转化,下列判断错误的是
A.X可以是淀粉或纤维素
B.Y与CH3OCH3是同分异构体
C.Y可以用于消除少量钠屑
D.Y→乙醛属于还原反应
4.(14分)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0????????????????B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0????????????????D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和?4molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________;H2的转化率w(H2)=_________________。
②该反应的平衡常数表达式K=____________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度???????????????????????B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂?????????????????D.再充入1molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入和通入的物质有_____________;其正极的电极反应式是:_____________________。
5.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图。
请回答:
(1)A元素的名称是________________________;
(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________,C元素原子价电子层的电子排布图为_____________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_____________;
(3)元素E在周期表中的位置是______,它的+2价离子的电子排布式为____________;
(4)由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为__________(填写化学式);
(5)如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出算式)。
6.根据下列陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成,则S
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