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2010-2023历年河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为_________，其阴、阳离子个数比为_________。

（2）物质C的结构式为____________。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为?22．4L，则反应中转移电子数目为_____________。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。

（6）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。

2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4NA

B．将0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1NA

C．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等

D．常温常压下28gCO与22．4LO2所含分子数相等

3.有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是

A．X可以是淀粉或纤维素

B．Y与CH3OCH3是同分异构体

C．Y可以用于消除少量钠屑

D．Y→乙醛属于还原反应

4.（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0????????????????B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0????????????????D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和?4molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝___________；H2的转化率w（H2）＝_________________。

②该反应的平衡常数表达式K＝____________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。

A．升高温度???????????????????????B．将CH3OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂?????????????????D．再充入1molCO2和4molH2

（3）25℃，1．01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_____________；其正极的电极反应式是：_____________________。

5.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

（1）A元素的名称是________________________；

（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；

（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；

（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；

（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

6.根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则S