第一讲 物质的组成性质分类.pdf

第一讲物质的组成、性质和分类

一、物质的组成

物质由元素组成，由分子、原子、离子等构成。

1、原子

①原子是化学变化中的最小粒子。②原子是构成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和

分子的基本粒子。③原子是由更小的粒子构成的。④1803年英国化学家道尔顿提出

了原子说。

注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

原子与元素的联系与区别

2．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：

②离子的生成途径：

③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC、CHCOONa；电解质溶液中:如盐酸

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注意：分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化

学研究的微观对象。

3．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，

应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、

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蔗糖等就是由分子构成的物质。②分子有质量，其数量级约为10kg。③分子间有间隔，

并不断运动着。④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种

或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把

分子分成

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

4、“基”、“根”

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是

电中性的，通常不能稳定存在，如—NO硝基、—CH甲基。

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“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO—”亚硝酸根离子，“HSO—”亚硫酸

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氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”

的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为，而氢氧根OH－的电子式为。

二、物质的分类

1、物质的初步分类

2、纯净物和混和物

常见的混合物包括：

⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、

浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间

的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓

硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；

③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；

④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

三、物质的变化和性质

1．物理变化与化学变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三

态转化，石油的分馏，用CCl萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或

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者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，

又形成了离子键。

⑵化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变

化相比，化学变化有以下特征：

①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是：旧键断裂、

同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。

化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，

石蜡燃烧生成CO和HO是化学变化。

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2．物理性质与化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气

味、溶解性、熔点、沸点、硬