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2010-2023历年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题（化学部分）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有???、??。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是????，其净水作用的原理是????。

（3）水的净化和软化的区别是???????。

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为???。

（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2???g，后加入Na2CO3???g。

2.（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是???、???。

②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是???；5分钟时NO2的物质的量浓度是???????。

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)???△H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)????△H＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

3.（15分）

S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有???条共价键。

(2)装置a中应放试剂为?????；装置d的名称是????，它的作用是???。

(3)该实验的操作顺序应为????(用序号表示)。

①加热装置c?②通入Cl2?③通冷凝水?④停止通Cl2?⑤停止加热装置c

(4)图中f装置中应放置的试剂为?????，其作用为????。

(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到???的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

4.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．淀粉溶液和食盐溶液

B．CCl4和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和乙醇

5.下列离子反应方程式正确的是

A．H2O2+2OH—2H2O+O2↑

B．Cl2+6OH—ClO3—+5Cl—+3H2O

C．2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．3MnO42—+4H+=2MnO4—+MnO2+2H2O

6.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)化合物G的分子式为??。B转化为C的反应所属反应类型为???。

（2）化合物D的名称为????，它的核磁共振氢谱应有???组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为???。

（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有???种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为???。

（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：??、??。

7.下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4LSO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023