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2010-2023历年河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B．在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA

C．10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4LNO2气体含有的分子数目小于NA

3.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应

4.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)＝0.8mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4mol·L－1

5.(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号

元素

结构及性质

①

A

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②

B

B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1

③

C

C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定

④

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]

⑤

E

通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。

②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是

??????????????????????????????????????????。

(2)B与C形成的化合物的电子式为??????????????????????????。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。

(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________________________________________。

(5)(在25°C、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________。

6.(15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）

A．Cr2O和CrO的浓度相同

B．2v(Cr2O)＝v(CrO)

C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(C