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2010-2023历年河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

2.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用___________________。

（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。

（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。

A．水

B．浓硫酸

C．石灰乳

D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。

（5）氯碱工业电极方程式_____________________。

3.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

4.以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。

（2）X中含有的官能团是___________________。

（3）A→B的化学方程式是__________________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是_______________。??

A．有机物Z能发生银镜反应

B．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

C．有机物Y的沸点比B低

D．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。

5.下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，＞＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

6.用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。

（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在