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一道氧化还原反应习题价态变化分析方法思考

氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，定性分析时离不开化合价变

化的分析；氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，定量计算时离不开得失电子守恒

的规律。此类题解题关键是：认真分析反应过程中元素化合价的变化。

例：NaSx在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反

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应中NaSx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）

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A．2B．3C．4D．5

解析：NaSx中的硫元素价态变化是个难点，分析硫元素价态变化可从以下三种思路

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进行：

①常规法，由+1价的Na推理知S为－2/x价，而NaSO中硫元素为+6价，x个S共

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升价数为：(2/x+6)x=2+6x；

②零价态法，假设NaSx中钠元素和硫元素均为0价，则2个Na升2价，x个S升

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6x价，共升价数为2+6x；

③化学式拆分法，将NaSx视为NaS·S(x-1)，则NaS中－2价S升8价，S(x-1)中0

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价S升(6x－6)价，共升价数为2+6x。

NaClO中+1价Cl降2价，根据得失电子守恒有：n(NaSx)×(2+6x)=n(NaClO)×2，即

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1×(2+6x)=16×2，故x=5。

采取写出配平的化学方程式后再计算，仍然要按上述过程分析元素价态变化，麻烦且

费时。

NaSx+(1+3x)NaClO+(2x－2)NaOH===xNaSO+(1+3x)NaCl+(x－1)HO

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依题意知：1∶(1+3x)=1∶16，x=5。

答案：D。

感悟：关于氧化还原反应的习题，不论是定性分析题或定量计算题还是综合题，均要

结合具体反应分析好元素的化合价是升高还是降低，然后根据氧化剂得到的电子总数必定等

于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价降低的总价数必定等于还原剂化合价升高的总价

数)进行解题。

训练：1．在3BrF+5HO===HBrO+Br+9HF+O↑中，若有5mol水发生氧化反应，

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则被水还原的BrF的物质的量为（）

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A．2molB．3molC．10/3molD．5mol

提示：这是一题很容易误选的选择题，题设BrF有被水还原，也有被BrF自身还原；

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化学方程式中5molHO既有被氧化的，也有未参加氧化还原反应的。而题设5mol水是发生

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氧化反应，故解此题只能根据电子守恒：设被水还原的BrF为nmol，5×2=n×3，n=10/3。