2010-2023历年河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷（A）（带解析）.docxVIP

2010-2023历年河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷（A）（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.合金比纯金属制成的金属材料的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤

2.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

3.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

4.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C???②C+F→D???③?D+NaOH→F+E+H2O

（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。

（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________

（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；

（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

6.下列实验的操作和结论正确的是

A．将0.1molNa和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol

B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

7.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA

C．1.7g的OH－中含有的电子数为NA

D．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

9.某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。

（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。

（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

10.下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．氧化亚铁溶于