精品解析：辽宁省沈阳市同泽中学2022-2023学年高二12月月考化学试题（解析版）.docxVIP

2022-2023学年度高二化学12月月考卷

第Ⅰ卷(选择题)

可能用到的元素相对原子质量H1O16P31Cl35.5S32Na23N14C12K39Li7

一、单选题

1.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②

【答案】B

【解析】

【详解】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L；

综上所述酸性由强到弱为④①③②，故答案为B。

2.下列说法正确的是

A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族

B.d区元素的原子一定都有d轨道电子

C.最外层电子排布式为ns1基态原子所对应元素一定是金属元素

D.基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】A．.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；

B．.d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确；

C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误；

D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误；

故选B。

3.新型镁?锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+通过离子交换膜向左移动

B.充电时，x与电源正极相连

C.放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4

D.充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g

【答案】D

【解析】

【分析】新型镁?锂双离子二次电池，放电时，Mg失去电子变为镁离子即左边为负极，右边Fe化合价降低得到电子即为正极。

【详解】A．放电时，左边为负极，右边为正极，根据“同性相吸”原理，Li+通过离子交换膜向正极即向右移动，故A错误；

B．放电时Mg为负极，充电时，x与电源负极相连，故B错误；

C．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，故C错误；

D．充电时，Mg为阴极，阴极是Mg2++2e－=Mg，溶液中Li+向阴极即左室移动，导线上每通过0.4mole－，则有0.2molMg2+消耗，有0.4molLi+移向左室，左室中溶液的质量减少0.2mol×24g?mol?1－0.4mol×7g?mol?1=2g，故D正确。

综上所述，答案为D。

4.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是

选项

操作

目的

A

室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH

比较HA和HB酸性强弱

B

向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色

证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化

证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡

D

在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象

判断H2S与CH3COOH酸性强弱

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．不知道NaA和NaB溶液的浓度大小，无法比较HA和HB酸性强弱，故A错误；

B．该实验中AgNO3溶液过量，无法证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B错误；

C．碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞变红，加入BaCl2至过量，溶液中碳酸根离子浓度大幅度减小，若观察到颜色变浅甚至褪色，说明碱性由碳酸根离子水解引起，溶液存在对应的水解平衡，故C正确；

D．醋酸铅溶液能与硫化氢反应生成黑色硫化铅沉淀，反应进行的原因是硫化铅Ksp极小，降低了溶液中的Pb2+、S2-浓度，促进平衡右移，与物质的酸性无关，D错误；

答案选C。

5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.电负性：

B.简单离子半径：

C