质量守恒定律ppt课件.pptx

4.3质量守恒定律

【学习目标】

1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，认识并能说出质量守恒定律的内容。

2.通过实验探究再次认识质量守恒定律，若有气体参加或生成的实验需在密闭容器中进行。

3.通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。

提出问题

【做出猜想】假设化学反应前物质的质量为m1，反应后物质的质量为m2。

【猜想一】反应前m1反应后m2

【猜想二】反应前m1反应后m2

【猜想三】反应前m1反应后m2

反应前

反应后

【做出猜想】

【猜想一】m前m后

=

【猜想二】m前m后

【猜想三】m前m后

称量实验前、后物质的总质量

对话实验，建构概念

有大量气泡产生

等于

【观察】观察实验并将记录实验现象在导学案上。

氢氧化钠和硫酸铜反应

氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜

有蓝色沉淀产生

反应前所有物质的总质量反应后所有物质的总质量

等于

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]

数据分析呈现

【分析】反应前后真正参加反应的量。

m反应前

m反应后

参加反应的

剩余的硫酸铜的质量

=

参加反应的

=

氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]

对话定律，深化理解

质量守恒定律：

在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【练习】下列说法对吗？为什么？

1.适用范围：化学反应

(1)用10g蔗糖溶入100g水配制110g糖水，遵守质量守恒定律。

(2)已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫在15g氧气中点燃充分反应后生成25g二氧化硫。

2.“参加”：未参加反应的不能计算在内。

(3)火柴梗燃烧后，剩下的灰烬比原来轻，此反应不符合质量守恒定律。

3.“各物质”“质量总和”：包括反应物、生成物的固、液、气的质量总和。

4.仅指“质量”守恒。

质量守恒定律的验证

参照课本P111，根据老师提供的药品和仪器，设计出实验方案，

完成导学案上的反应原理，完善实验步骤，2分钟内完成。

单孔（双孔）橡胶塞、

注射器

石灰石

稀盐酸

敞口装置

密闭装置

小组讨论

实验步骤参考

称量反应前的质量

发生反应

称量反应后的质量

石灰石与稀盐酸反应

（装置：）

有气泡产生;

碳酸钙

盐酸

敞口

等于

氯化钙、二氧化碳和水

石灰石逐渐溶解

m前gm后g

m前m后

石灰石与稀盐酸反应

（装置：）

碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

有气泡产生；

注射器活塞向上移动

密闭

石灰石逐渐溶解;

盐酸

等于

氯化钙、二氧化碳和水

碳酸钙

(CaCO3)(HCl)(CaCl2)（CO2）（H2O）

m前gm后g

m前m后

交流共享

石灰石与稀盐酸反应，是否遵守质量守恒定律？

因为装置实验时没有称量到生成的质量；

因此反应后质量。

遵守

敞口

CO2

减少

对话模型，揭示本质

【活动4】以电解水的反应为例，在导学案上画出电解水的微观示意图，寻找质量守恒的原因。

【问题】一切化学反应都遵循质量守恒定律，微观实质是什么？

化学变化的本质:分裂成，原子重新构成，

新分子构成新物质。

分子

原子

新分子

原子的、、都没有变

种类

数目

质量

质量守恒定律的实质

1.蜡烛燃烧后，蜡烛质量减少。这种现象是否符合质量守恒定律？

对话实际，学以致用

2.经测量，铁生锈之后质量变得比原来重了。

提示：铁生锈是铁与空气中的氧气、水分发生了反应。

盘点你的收获：

装置

内容

实质

2.分析实验的装置的意识

1.定量研究的意识

作业

1.研读质量守恒定律的发展史，以时间线梳理以思维导图、辩论情景剧、手抄报等形式展示。

2.线上作业。