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;;按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子;学习
目标;;;外界条件下，能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，杂化后的新轨道就称为杂化轨道。;①sp3杂化;;②sp2杂化;B：1s22s22p1没有3个单电子;③sp杂化;Be原子：1s22s2没有单个电子，;杂化前后原子轨道在空间取最大夹角分布，能使相互间排斥力最小;价层电子对互斥模型;;;杂化轨道数=;例1．根据价层电子对互斥模型及原子杂化轨道理论判断NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为()
A.直线形sp杂化B.平面三角形sp2杂化
C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化;;例2.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()
A.sp-p B.sp2-s
C.sp2-p D.sp3-p;1.在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？;2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4;4.指出CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化类型。;课堂小结
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