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2010-2023历年河南省中原名校高一上学期期末联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

2.氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有??????????、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（2）实验过程中趁热过滤的目的是??????????????????????????????????????????????。

（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：????????????????????????????????????。

（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：????????????????????____??????????????。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为????????????，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是??????????????????????????????????。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为????????。

3.在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4??SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为????????。

（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为????????????，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为???????????????????。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是??????t（保留两位小数）。

4.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是

A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化

B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

C．合金的熔点可以低于它的成分金属

D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

5.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．100mL

B．150mL

C．200mL

D．250mL

6.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B具有?????????（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的???????????????。

（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有????（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为?????（填序号）。

a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液????c．KSCN溶液???d．稀硫酸

（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为??????????????????????????。

（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为?????????。

（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式?????????????????????。

7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧