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2010-2023历年河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为??????、???????、_?????。

（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______???????。

（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是??????。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为???????????????；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为?????????????????。

2.氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是

A．①③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

3.氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：

①发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

4.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑

B．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

6.学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。

②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。

③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。

④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。

（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

7.下列解释事实的方程式不准确的是

A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O

B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

8.下列物质分类正确的是（??）

A．碱性氧化物均为金属氧化物

B．SO2、SiO2、CO均为酸