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2010-2023历年河南省安阳一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液PH值不断增大，最后为7

2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol。现向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2

D．△H1＞△H3＞△H2

3.一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③

4.（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。

（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：

①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：????????????????????。

②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：?????????????????????。

（2）简答：

①反应所需时间最长的一种酸的原因是：????????????????????????????????????。

②乙、丙反应所需时间是否相等?答：????????????。其原因是：??????????????????????。

5.室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(酸)＝102V(碱)

B．V(碱)＝102V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)

D．V(碱)＝2V(酸)

6.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．C1∶C2=1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-1

7.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

8.（6分）常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：

Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。

（1）写出正、负极的电极反应式：负极：?????????????????????????????????????????。

正极：?????????????????????????????????????????。

（2）电池工作过程中，电池负极溶液的PH??????????（填“增大”、“减小”或“不变”）

9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是

A．该温度高于25℃

B．该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

C．水电离出的[H+]=10－10mol·L－1

D．c(H＋)==c(OH－)＋c(SO42