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2010-2023历年河南省卫辉市第一中学高三考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol?键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

__________________________________________________________________________。

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃、101kPa条件下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在标准状况下，1．12LN2和2．89CO所含电子数都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1NA

3.．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。

（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。

（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：

___________________________________________。

（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。

（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

4.．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下

列说法正确的是

???

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气

泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石

灰，也可以是浓硫酸

C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

5.2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是

A．KIO3中阳离子结构示意图为

B．KIO3和NaCl都是离子化合物

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7

D．次碘酸的结构式为：H—I—O

6.．下列说法错误的是

A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强

B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是

8.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是

A．反应中CO作还原剂

B．未知物质X为CO2

C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd

9.下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气

10.下列液体中，会