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2010-2023历年河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．??????????????????????????????????B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变??????????D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。

⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

2.下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

3.（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。

（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：???????????????????????

该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

实验

编号

T/K

c（Na2S2O3）/mol·L-1

c（H2SO4）

/mol·L-1

实验目的

①

298

0.1

0.1

实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。

②

308

①

②

③

③

0.2

④

④

⑥

0.1

⑥

??（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）

4.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)c(Al3＋)

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)c(SO42－)

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(AlO2－)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)

5.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol?L?1的一元酸HA与bmol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol?L?1

D．混台溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)

6.（4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。??

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)?△H1=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?△H2=-566kJ/mol

（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式??????????????????????????????????

（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g)+