2024-2025年苏教版化学选择性必修3.3.1盐类水解的原理(带答案).docx

第1课时盐类水解的原理

必备知识基础练

进阶训练第一层

知识点一

盐类水解的实质和规律

1.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()

A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))均增大

2．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是()

A．a＜7时，水的电离受到促进

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH可能为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

3．室温下，下列溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))最大的是()

A．0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液

B．0.1mol·L－1的氨水

C．0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液

D．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液

4．有关盐类的水解，下列说法错误的是()

A．水的电离平衡被破坏

B．水的电离程度增大

C．溶液一定不显中性

D．盐的水解是中和反应的逆反应

5．已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是()

A．H2A为二元弱酸

B．NaHA水溶液中：c(Na＋)c(HA－)c(H2A)c(A2－)

C.物质的量浓度相同时，溶液碱性：Na2ANaHA

D．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A===2H＋＋A2－

6．室温下，有pH均为9，体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是()

A．两种溶液中的c(Na＋)相等

B．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9∶10－5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

7．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液(选项中仅写出其溶质)，pH由小到大的顺序排列正确的是()

A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl

知识点二

盐类水解离子方程式的书写

8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()

①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O?H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋D2O?NH3·D2O＋H＋

A．①②③④B．①②③

C．②③D．全部

9．下列解释错误的是()

A．Na2S水溶液呈碱性：

S2－＋2H2O?H2S＋2OH－

B．常温下，0.1mol·L－1氨水的pH为11：

NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－

C．Al2S3在水中不存在：

Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

D．NaHCO3水溶液呈碱性：

HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?OH－＋H2CO3

10．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()

A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2O?H2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O?H2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶液：NH4＋H2O?NH3·H2O＋H＋

关键能力综合练

进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．已知一定温度下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法正确的是()

A．酸性：HCNHClO

B．pH：HClOHCN

C．酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN

2．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是()

A