精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.docxVIP

2021-2022学年度(上)沈阳市第十中第一次月考

一、选择题(每道题有具只有一个正确答案，3分/共54分)

1.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶波的导电能力增强

C.0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．若醋酸为强酸，则0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H+数小于0.05NA，A错误；

B．加水稀释后溶液变稀，H+、CH3COO-的浓度减小，导电能力减弱，B错误；

C．加入少量水，促进了的电离，n(CH3COOH)减小而n(H+)增大，则c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH)增大，C错误；

D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=n(CH3COOH)/n(CH3COO-)，加水稀释，n(CH3COOH)减小而n(CH3COO-)增大，则该比值减小，D正确；

故选D

2.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是

①常温下，NaNO2溶液的pH7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2不能与NaCl反应

④常温下0.1mol?L-1的HNO2溶液pH=2

⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2

⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多

⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大

⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中с(OH-)增大

A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧

【答案】C

【解析】

【详解】①常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液

呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；

③HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；

④常温下0.1mol?L-1的HNO2溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；

⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；

⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸钠，增大了亚硝酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故正确；

⑧酸溶液加水稀释，酸性减弱，溶液中c(OH-)增大，不能证明存电离平衡，故错误；

所以正确的有①④⑤⑥⑦；故选：C。

3.现有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液。下列判断正确的是

A.若三种溶液中c(H+)分别为a1mol?L-1、a2mol?L-1、a3mol?L-1，则它们的大小关系为a1=a2=a3

B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3

C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3

D.分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，，其大小关系为v2v1v3

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a2=2a1＞a3，故A错误；

B．根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b1=b2=b3，故B错误；

C．中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，故C错误；

D．生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据氢离子浓度大小顺序a2=2a1＞a3，判断反应速率大小顺

序是v2v1v3，故D正确。

答