2023年中考化学一轮复习----常见的酸和碱及其性质课件.pptxVIP

第二单元常见的酸和碱

第一、二节常见的酸和碱及其性质;写出图中反应的化学方程式

注:“—”表示物质之间相互可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系。;①?

②?

③?

④?

⑤?

⑥?

⑦?

⑧?

⑨?

⑩?;(1)与NaOH反应时

①?

②?

③?

④?

⑤?

⑥?

⑦?;①?

②?

③?

④?

⑤?

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⑧?

⑨?

⑩?;1.定义:解离时产生的阳离子全部是的化合物,如:HCl、H2SO4等。?

2.浓盐酸和浓硫酸;主要用途;;3.稀酸的化学性质

(1)酸具有相似化学性质的原因:。?

(2)稀酸的化学性质;与金属氧化物反应生成盐和水(反应)?;与某些盐反应生成新盐和新酸(反应)?;;;考点二碱及其性质

1.碱的定义:解离时产生的阴离子全部为的化合物。?

2.氢氧化钠与氢氧化钙;工业

制取;;3.碱的化学性质

(1)碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出。?

(2)碱的化学性质;与酸反应生成盐和水

(反应)?;;实验9碱变质的探究;②探究方案;(3)检验氢氧化钠的变质程度

①成分分析:若不变质,成分为氢氧化钠;若部分变质,成分为NaOH和Na2CO3;若全部变质,成分为Na2CO3。

②探究变质后的成分,只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,则检验OH-即可。若有OH-,则为部分变质,若没有OH-,则为完全变质。

注意事项:Na2CO3呈碱性,检验NaOH之前需要除去Na2CO3。

③检验方案:;;基础训练;[进行实验];拓展训练

2.(2022肥城模拟)定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法,请完成以下探究。

[定性检测]

为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质,某兴趣小组设计并进行了如下实验:

(1)能达到实验目的的是试管(填试管序号)中的实验。?;(2)若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质,可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验,请完成下表。;[定量测定]

为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图的实验方案:

[提示]碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

[实验步骤和数据]①组装装置,检查气密性;②加入药品,称量C处装置质量为bg,再向A处装置中滴入足量稀硫酸:③完全反应后通入N2;④称量C处装置质量为cg。

[实验分析]

(3)利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为(用含字母的式子表示);(4)完全反应后通入N2的目的是,若没有装置D,则测出的碳酸钠的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?;3.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:

[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?

[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。;[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2;

猜想二: