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2010-2023历年河南省封丘一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸??(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式??。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈??????性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)?????????????。

（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是????????，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)???????????????????。

2.已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1

C．c(SO32-)＜c(H2SO3)

D．c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)

3.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g)?2XY3(g)???△H＝－92.6kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是????

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

4.合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。

（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式??????????????????????????

（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：

3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)?△H0

①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，???????。

A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化

B．反应物不再转化为生成物

C．n(CO)：n(CO2)=1：1

D．容器中气体的压强不随时间而变化

②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4molCO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=___、CO的平衡转化率=_____、该反应的化学平衡常数K=????????。

5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

A．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0

D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0

6.下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物

D．有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

7.下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③??④

A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

9.（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)==