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2010-2023历年河南省实验中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480mL1mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“”、“

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

2.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O

B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O

D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl

B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－

D．K+、Fe3+、SO42－、OH-

4.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）

(1)被氧化的HCl的物质的量?????(2)参加反应的MnO2的质量

5.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是

A．8.8g

B．8.2g

C．6.4g

D．11g

6.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋2OH-+SO+2H+=2H2O+BaSO4↓

7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定

8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3

9.下列关于氯水的叙述中，正确的是

①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子

②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2

④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱

⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用

A．①③④

B．②③④

C．③⑤⑥

D．②⑤⑥

10.下列关于氧化物的叙述正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：（1）500mL的容量瓶??;（2）27.2;???;（3）①③⑤试题分析：：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶、玻璃棒；（2）如图所示浓硫酸的浓度为=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=480mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为，由于硫酸的