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2010-2023历年河南省安阳一中高二第二次阶段考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.二氧化氮存在下列平衡:2NO2?N2O4?ΔH0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度130℃、压强5.05×104Pa
C.温度25℃、压强1.01×105Pa
D.温度0℃、压强5.05×104Pa
2.下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
选项
A
B
C
D
c(X)/mol·L-1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L-1
0.070
0.035
0.06
0.03
3.把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是
A.①中氢氧化钠溶液较大,②中盐酸较大
B.①中氨水较大,②中盐酸较大
C.①中氨水较大,②中醋酸较大
D.①中氢氧化钠溶液较大,②中醋酸较大
4.能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.0.1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001molL-1
D.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
5.如图所示,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度和有催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH>0。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法错误的是
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率大
C.打开K一段时间达到新平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中体积不计)
D.打开K到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
6.等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为
A.V2=10V1
B.V1<10V2、
C.10V1>V2
D.V2>10V1
7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3
D.用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml。
8.下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
9.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则ab
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10
10.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);△H>0,ΔS>0,下列说法正确的是
A.低温下自发进行,高温下非自发进行
B.任何温度下均为非自发进行
C.高温下自发进行,低温下非自发进行
D.任何温度下均为自发进行
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:B试题分析:测定NO2相对分子质量,应使平衡向逆反应方向移动,所以应选择高温、低压。
考点:勒沙特列原理
点评:根据题设考虑化学反应条件的控制。
2.参考答案:B试题分析:滴定过程中pH增大,所以是用氢氧化钠滴定盐酸。恰好中和时0.030×Y=0.015×X,当加氢氧化钠溶液20mL时,pH为2,此时盐酸过量,所以0.015X-0.02Y=0.035×0.01,解得Y=0.035、X=0.07。
考点:中和滴定计算
点评:从图象中寻找有用信息。
3.参考答案:C试题分析:pH相同的氨水和氢氧化钠溶液起始时c(OH-)相同,加水稀释相同的倍数,氨水继续电离补充OH-,所以稀释相同倍数后氨水中c
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