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2010-2023历年河南省卫辉市第一中学高三月考（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在???????????的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）??????????千焦能量；

（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

矿渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因?????????????????????????????????????????。

2.下列反应的离子方程式正确的是???（?????）

A．Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+

C．稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH—=2H2O

D．Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

3.将15.6gNa202和5．4gA1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的袜积保持不变，则下列说法正确的是???????????????????????（???）

A．最终得到7．8g沉淀

B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1．5mO1／L

D．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体

4.下列离子方程式正确的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+3NO2=2NO3-+NO↑+H2O

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

D．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

5.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是????????????????????。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式??????????????????????。

（3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式：??????????；

（4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2．0mol·L－1。则加入?????????????mLBa（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

6.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

①F2和H2O?②Na和H2O?③Na2O2和H2O?④P2O5和H2O?⑤Na2O和H2O?

⑥Cl2和H2O?⑦NO2和H2O??????（?????）

A．③④⑤⑥⑦

B．①⑤⑦

C．②③⑤

D．③⑥⑦

7.下列说法正确的是?????????????????（???）高考%资*源#网

A．0.1mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023

B．0.5mol/