精品解析：山东省济南市莱芜第四中学2021-2022学年高二上学期第二次质量检测化学试题（解析版）.docxVIP

莱芜四中高二年级第二次质量检测

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ag108

第I卷

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是

A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，A正确；

B．太阳能无污染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；

C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，C正确；

D．石油是化石能源，属于不可再生能源，D错误；

故选D。

2.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，,是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：═2NH3↑+BaCl2+10H2O，是典型在常温下发生的吸热反应；

C.锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；

D.钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；

根据以上分析可以知道,B的热效应与其它三者不同；

本题答案为B。

3.根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3

【答案】A

【解析】

【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1Q2Q3，故A正确。

4.已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3；且ΔH2ΔH3ΔH10。则关于反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是

A.都是放热反应 B.都是吸热反应

C.前者放热后者吸热 D.前者吸热后者放热

【答案】D

【解析】

【详解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3，且ΔH2ΔH3ΔH10，依据盖斯定律，2×(③-②)得：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)0；2×(③-①)得：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)2(ΔH3-ΔH1)0；故前者吸热后者放热，故选D。

5.某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是

①锌为正极，铜为负极②电解质溶液中H+浓度不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上有大量气泡产生⑥溶液中的阳离子向正极移动

A.①②③ B.③④⑤ C.③④⑥ D.②③④

【答案】C

【解析】

【详解】图中装置形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液中H+移向正极，得电子生成H2，H+消耗，导致溶液H+浓度减小，反应过程中有电流产生，电流表指针会发生偏转，正确叙述是③④⑥，故合理选项是C。

6.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B.②中Mg作为正极，电极反应