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山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.乙醇燃烧是将热能转化为化学能

B.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

C.金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀

D.葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用

2.下列电离方程式书写正确的是

A.HF的电离方程式：

B.在水中的电离方程式：

C.碳酸的电离方程式：

D.在熔融状态下电离方程式：

3.下列物质的分类正确的是

选项

混合物

电解质

强电解质

弱电解质

A

明矾

B

碱石灰

烧碱

C

盐酸

液氨

D

空气

A.A B.B C.C D.D

4.下列说法正确的是

A.放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻

B.工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠

C.粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连

D.马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严重

5.室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是

A.图②代表强酸在水中的电离情况

B.两种酸溶液中均存在电离平衡：

C.若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，

D.两种酸溶液中由水电离出的

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA

B.1L0.1mol?L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA

C.一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA

D.0.5L0.1mol?L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA

7.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中

B.乙：探究浓度对反应速率的影响

C.丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D.丁：探究温度对化学平衡的影响

8.电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是

A.N为电源的正极

B电池工作时，通过质子交换膜从左侧移向右侧

C.Pt电极上的反应式为

D.每生成，左右两侧溶液质量变化差为18g

9.常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是

A. B. C. D.

10.常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是

A.

B.Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线

C.0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4%

D.在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为、、的，发生反应，反应达平衡时，下列数据不合理的是

A.

B.

C.

D.

12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液：

B.水电离的的溶液：

C.与反应能放出的溶液：

D.的溶液：

13.常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)

A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2

14.下列说法正确的是

A.化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

C.在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显

D.常温下，将相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的大于强碱的

15.常温下，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，]，下列说法正确的是

A.N点时溶液的

B.M点溶液中，一定存在：

C.在R点溶液中，若此时滴入3滴无色酚酞，则溶液由无色变为红色

D.的过程中，一定存在

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.在4L的某恒容密闭容器中发生反应：。已知反应中化学键数据如下表：

化学键

436

1076

803

463

回答下列问题：

（1）_______。

（2）某温度下，向该容器中充入0.4molCO、0.4mo