2024-2025年苏教版化学选择性必修3.1.2弱电解质的电离平衡(带答案).docx

第2课时弱电解质的电离平衡

必备知识基础练

进阶训练第一层

知识点一

弱电解质的电离平衡

1.下列电离方程式书写正确的是()

A．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))

B．H2CO3的电离：H2CO3?2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))

C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－

D．水溶液中NaHSO3的电离：NaHSO3?Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))

2．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，叙述正确的是()

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))减少

3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()

A．醋酸的浓度达到1mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

4．0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋。要使溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值增大，可以采取的措施是()

①升高温度②加少量冰醋酸③加水④加少量醋酸钠固体

A．①③B．①②④

C．③④D．①②

知识点二

电离平衡常数

5.对于碳酸中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是()

A．Ka＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2CO3）)

B．Ka＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c2（H＋）,c（H2CO3）)

C．Ka1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2CO3）)

D．Ka2＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c2（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)

6．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是()

酸的电离常数(常温)

反应事实(常温)

C6H5OH?C6H5O－＋H＋

Ka＝a

①C6H5OH＋Na2CO3===C6H5ONa＋NaHCO3

②C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3

③CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑

H2CO3?HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋

Ka1＝b

HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))?COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋

Ka2＝c

CH3COOH?CH3COO－

＋H＋Ka＝d

A.a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞a

C.b＞c＞d＞aD．d＞b＞a＞c

7．常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

H2CO3

H2SO3

HClO

Ka1＝4.5×10－7

Ka1＝1.4×10－2

Ka＝4.0×10－8

Ka2＝4.7×10－11

Ka2＝6.0×10－8

—

A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋SO2＋H2O===2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))

B.常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液，后者的酸性更强

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

8．部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)