精品解析：辽宁省沈阳市东北育才双语学校2023-2024学年高二上学期自主测评化学试题（原卷版）.docxVIP

东北育才学校双语校区2023-2024学年度上学期

高二年级化学学科10月自主测评试题

考试时间：75分钟分数：100

一、选择题(共17小题，每题2分，共34分)

1.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是

A.稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH-57.3kJ/mol

B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=2×(-283.0)kJ/mol

C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)??N2O4(g)ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D.已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小

2.已知下列反应的热化学方程式如下，则反应的为

(1)

(2)

(3)

A. B.

C. D.

3.已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假设某温度下，△H2△H10。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反应过程”示意图正确的是

A. B.

C. D.

4.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是

A.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快

B.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

C.升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快

D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

5.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A.由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n＜p

C.图c是绝热条件下速率和时间图象，由此说明该反应吸热

D.图d中，曲线a一定增加了催化剂

6.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z

B.0~t2时，

C.I、II两过程达到平衡时，X体积分数

D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数

7.，向容器中投入一定量的和发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

A.反应物浓度：a点小于b点 B.反应物的总能量大于生成物的总能量

C.的转化率： D.反应进行到c点达平衡

8.点击化学(ClickChemistry)又译为“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。下列说法错误的是

A.能降低反应的活化能，提高反应速率

B.该过程总反应的原子利用率为100%

C.反应过程Ⅰ中有极性键断裂和非极性键生成

D.该反应过程中的反应类型有加成反应和取代反应

9.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是

A.起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等

B.c1的取值范围为0c10．25mo/L

C.反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3

D.对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

10.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为

A.4 B.0.4 C.0.25 D.0.2

11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

K

167

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述错误的是

A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，温度升高到恒定值，5min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4mol，则该温度为830℃

D.某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度是1000℃

12.尿素是一种重要化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素，恒温恒容密闭体系通入反应