精品解析:辽宁省沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(解析版).docxVIP

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辽宁省沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考

化学试题

满分:100分考试时间:75分钟

(可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108)

一、选择题:(本题共15个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1.化学反应是反应热的必要源泉,可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BCΔH<0分两步进行,①A+BXΔH>0,②XCΔH<0,下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】总反应焓变小于0,为放热反应,所以A+B的能量高于C,第一步反应焓变大于0为吸热反应,所以A+B的能量低于X,第二步反应焓变小于0为放热反应,所以X的能量高于C,综上所述图象D符合,故答案为D。

2.在一定温度下的恒容密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()

A.体系的压强不再发生变化

B.气体密度不再发生变化

C.CO与H2O浓度相同时

D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

【答案】C

【解析】

【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A.该反应是气体体积增大的反应,反应过程中压强增大,当体系的压强不再发生变化时,说明反应到达平衡,故A不选;

B.该反应是气体体积增大的反应,反应过程中气体总质量增大,体积不变,密度增大,当气体密度不再发生变化时,说明反应到达平衡,故B不选;

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中,每生成1molCO(g)的同时,生成1molH2(g),CO与H2O浓度始终相等,当CO与H2O浓度相同时,不能说明反应到达平衡,故C选;

D.1molH?H键断裂等效于生成2molH?O键的同时断裂2molH?O键,说明正反应速率等于逆反应速率,说明反应达平衡状态,故D不选;

故选C。

3.在某无色溶液中,由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Fe2+、Na+、NO、SO B.Na+、K+、Cl-、SO

C.Na+、Ag+、F-、NO D.K+、Ba2+、Cl-、HSO

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明水的电离受到抑制,则可能是酸溶液也可能是碱溶液;

A.亚铁离子不能在无色溶液中大量存在,且酸性溶液中硝酸根会把亚铁离子氧化,故A不符合题意;

B.酸性或碱性环境中四种离子相互之间均不反应,且无色,可以大量共存,故B符合题意;

C.F-不能在酸性溶液中大量存在,Ag+不能在碱性溶液中大量存在,故C不符合题意;

D.亚硫酸氢根既能和氢离子反应也能和氢氧根反应,酸性或碱性溶液中均不能大量共存,故D不符合题意;

综上所述答案为B。

4.如下图所示原电池的总反应为:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,下列叙述正确的是

A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后,右烧杯中电极重量减轻

C.电池工作时,Cu2+向铜电极移动 D.反应过程中银电极上有气泡

【答案】B

【解析】

【分析】原电池的总反应为:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,Cu极作负极,电极方程式为:Cu-2e-=Cu2+,Ag极作正极,电极方程式为:2Ag++2e-=2Ag,以此解答。

【详解】A.Cu为负极Ag为正极,电子从负极Cu经导线流向正极Ag,故A错误;

B.右烧杯发生电极反应Cu-2e-=Cu2+,电极重量减轻,故B正确;

C.电池工作时,阳离子向正极移动,Cu2+向银电极移动,故C错误;

D.Ag极作正极,电极方程式为:2Ag++2e-=2Ag,没有气泡产生,故D错误;

故选B。

5.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率,下列说法正确的是

A.此装置设计符合电解池的工作原理

B.金属的还原性应该比的还原性弱

C.当水体环境呈较强酸性时,钢铁设施表面会有气泡冒出

D.当水体环境呈中性时,发生的反应有

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.该装置为牺牲阳极的阴极保护法,符合原电池的工作原理,A错误;

B.金属的还原性应该比的还原性强,才能优先失去电子,从而保护铁不被腐蚀,B错误;

C.当水体

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