精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2022-2023学年高二上学期第三次质量监测化学试卷（解析版）.docxVIP

沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期第一次质量监测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

【答案】D

【解析】

【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)c(H+)，错误；

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)c(H+)，溶液显酸性，H+与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，产生的氯气与碱发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO，与盐类的水解无关，错误；

D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。

答案选D。

2.能正确表示下列变化的离子方程式是

A泡沫灭火器原理：

B.用银作电极电解稀盐酸：

C.在水溶液中的水解方程式：

D.方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)；

【答案】B

【解析】

详解】A．泡沫灭火器原理：，A错误；

B．用银作电极电解稀盐酸，银作阳极，失电子化合价升高，盐酸中氢离子得电子化合价降低生成氢气：，B正确；

C．在水溶液中的水解方程式：，C错误；

D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)；，D错误；

故选B。

3.下列说法错误的是

A.的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

B.的一元酸和的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)

C.相等的三种溶液：a.；b.；c.，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

D.、浓度均为的、混合溶液中：

【答案】A

【解析】

【详解】A．的强酸溶液，加水稀释后减小，根据可知增大，故A错误；

B．如果酸是强酸，的一元酸和的二元强碱等体积混合正好中和显中性c(OH-)=c(H+)；如果酸是弱酸，的一元酸和的二元强碱等体积混合酸过量，溶液显酸性，c(OH-)c(H+)，故B正确；

C．相等的三种溶液，ab水解显显碱性，已知CH3COOHH2CO3，水解程度大，需要的浓度，是强碱，完全电离，需要的浓度最小，物质的量浓度由小到大顺序为：，故C正确；

D．浓度均为的、混合溶液显酸性，电荷守恒，说明电离程度大于水解程度，故，带入电荷守恒可得，故D正确；

故答案为A。

4.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误是

A.过程Ⅰ得到的中N元素-3价

B.过程II生成W的反应为

C.过程Ⅲ涉及的反应为

D.讨程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

【答案】D

【解析】

【详解】A．中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，故A正确；

B．由原理图可知，与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式:+3H2O=3LiOH+NH3↑，故B正确；

C．过程III电解LiOH产生O2，阳极反应为，故C正确；

D．由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，故D错误；

故答案为D

5.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A.图1是原电池，总反应是：

B.图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：

C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

【答案】B

【解析】

【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；

B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电