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2010-2023历年河南省实验中学高三上学期第一次月考化学试题

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

2.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和?的浓度之比约是

A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

A．

B．

C．

D．

4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

5.（15分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

略

S2C12

－77

137

S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；?S2C12+C12?2SCl2

SCl2

-121

59.6（分解）

设计实验装置如下图：

（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。

A中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????????。

C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是?????????????????????。

（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见????????????????????????????；

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，

在F中可能出现的现象是_________________________________________。

（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是????????、????????、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

6.将0..4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

7.（8分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

（1）水是氧化剂：

（2）水是还原剂：

（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：

（4）水既是氧化剂也是还原剂：

8.（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

20～50mg/kg

分装日期

?

分装企业

?

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO＋5KI＋3H2SO4?=?3K2SO4＋3＋3H2O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。?稀溶液与反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????。??

（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数