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2010-2023历年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A．X的金属性强于W的金属性

B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

2.下列实验能达到相应目的的是

A．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2．

C．用Ba(OH)2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液

D．用Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

3.（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。已知

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2（g）N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：______________．

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①该反应的△H?????0（填“”或“”）。

②已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值__________。

②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。

4.（选考）化学·选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是________。

（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a．福尔马杯??????b．漂白粉???????c．氯气????????d．臭氧

（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

5.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16．9g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0．1NA

B．常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16NA

C．标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为22.4bc/NAaL

D．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA

6.下列叙述正确的是

A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

D．将钝化后的铝