2.2.4 解题策略 总结提升（备课PPT）-2022-2023学年高二化学高效备课设计（人教版2019选择性必修2）.pptx

;分子或离子的立体构型是指分子或离子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子或离子的空间构型，常见的判断方法有4种。;学习

目标;1.利用价层电子对互斥模型(VSEPR)

价层电子对互斥理论的核心是中心原子的价层电子对相互排斥，这种排斥力使价层电子对尽可能远离，从而使分子或离子呈现出一定的空间构型。根据价层电子对互斥理论，可以把分子分成以下两大类：

(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。;(2)中心原子上有孤电子对的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，最终形成的分子构型符合孤电子对与σ键电子对斥力最小的稳定构型。;价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。

(1)当中心原子无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一致。

(2)当中心原子有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一致。;【典例1】有下列分子或子:

①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH4+,⑦BF3,⑧SO2。;答案:;【母题追问】(1)题给八种微粒中,价层电子的立体构型和分子

(或离子)的立体构型一致的是________。?

提示:当中心原子孤电子对数为0时,价层电子的立体构型与分子

(或离子)的立体构型一致,符合的有CS2、CH2O、N和BF3。

答案:①④⑥⑦;【典例2】多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下H列离子中所有原子都在同一平面的一组是()

A.NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3-

C.NO3-和CH3- D.PO43-和SO42-;【方法规律】确定ABm型分子或离子立体构型的思路

1.σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数=中心原子上的价层电子对数

VSEPR模型分子或离子的立体构型。

2.确定分子或离子的立体构型。

①若中心原子A无孤电子对,则分子或离子的立体构型为价层电子对的立体构

型—VSEPR模型。

②若中心原子A有孤电子对,则分子或离子的立体构型为略去中心原子孤电子

对后的成键电子对的立体构型。;2．利用杂化轨???类型

由于杂化轨道类型不同，杂化轨道间的夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道类型与分子空间构型有关。分子的构型与杂化类型如下表：;【典例1】下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构也相同的是()

A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O

答案B

解析各选项分子中中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构分别为:A项,H2O分子中心原子采取sp3杂化,V形;SO2分子中心原子采取sp2杂化,V形。B项中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp杂化,直线形。C项,NH3分子中心原子采取sp3杂化,三角锥形;H2O分子中心原子采取sp3杂化,V形。D项,CH2O分子中心原子采取sp2杂化,平面三角形;NH3分子中心原子采取sp3杂化,三角锥形。;【典例2】下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF3②CH2===CH2③

④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥

C．②③④ D．③⑤⑥;【典例3】已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是()

A．X原子一定是sp2杂化

B．X原子一定是sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对

D．VSEPR模型一定是平面三角形;思维建模判断分子空间结构及中心原子杂化类型的方法

判断分子或离子的空间结构时,要能够正确计算价层电子对数:一是运用计算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数;如下表:;3．利用键角判断

一般来说，高中阶段知道了多原子分子中的键角数据，就可确定该分子的空间几何构型。常见分子的键角与分子构型如下表：;【典例1】下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是()

A.键角为180°的分子,空间结构是直线形

B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形

C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形

D.键角为90°~109°28之间的分子,空间结构可能是V形;【典例2】用价层电子对互斥理论预测COCl2和BBr3的立体构型,两个结论都正确的是 ()

A.四面体形三角锥形B.平面三角形