大学无机化学第十六章试题及答案.doc

第十七章卤素

总体目标:

1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途

2。掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系

各节目标：

第一节卤素单质

1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等

２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途

３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性

第二节卤化氢和氢卤酸

掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法

第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素

了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备

第四节卤素的含氧化合物

了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律

Ⅱ习题

一选择题

1．某元素的电势图为:EＡ?M4+－0.１5M2+

A。Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ.M2+是强氧化剂

Ｃ.M是强还原剂D.M4+与M反应生成M2+

2。碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）

A.ＩＦ5Ｂ.IF7C．Na3H2IO6

3．下列关于(CN)２的反应中,不象卤素单质反应的是()

A.(CN）2+H2O=＝ＨCN+HCNＯB．可在空气中燃烧

C.与银、汞、铅反应得难溶盐D。与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等

4．下列叙述正确的是（）

A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X２|Ｘˉ不变

B。由于卤素阴离子(Xˉ)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质

Ｃ。卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界

Ｄ。氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的

5.在含Ｉˉ的溶液中通入Cl2，产物可能是()

A。I2和ClˉB.ClＯ３和ClˉC。ICl2ˉD。以上产物均有可能

6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（)

A。O２、O３和HＦB。OF2和HFC.Ｈ2O2和HFD。以上诸种

7.冷的氯水中微粒的种类有()

A。5种Ｂ.6种C。7种Ｄ.8种

8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为（)

A。1B.2C

９.下列物质受热产生Cl2的是（）

Ａ.Ｃｌ3O5Ｂ。CｌO2C。Cl2O2D。Cl

１0.关于SnCl2和SnCl４的熔沸点高低，正确的是(）

Ａ.ＳnCｌ２高于SｎＣl4B。SｎＣl2低于SnＣl４

C。两者差不多一样高D。外界条件不同,熔、沸点高低不同

1１。制备Ｆ2实际所采用的方法是（）

A.电解ＨFB。电解CaＦ2Ｃ。电解ＫHF２

12.实验室制备Cｌ2最常用的方法是(）

Ａ.KＭnO4与浓盐酸共热B．MｎO2与稀盐酸反应

C。MnO2与浓盐酸共热D.KMｎO4与稀盐酸反应

1３.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是(）

A。NａOH,浓Ｈ２SO4B.CaＣl2,浓H2SＯ4

C.H2O，浓H2SO4D.浓H2ＳO４，H2O

１4.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）

A.ＮaＣｌ与浓H2SO４B．NaCl与ＭnO2

C。ＮaCl与浓HNＯ3Ｄ。KＭｎO4与浓ＨCl

１5．实验室中制取少量HBｒ所采用的方法是()

A．红磷与Bｒ2混合后滴加H2OＢ。KBr固体与与浓Ｈ2SO4作用

C。红磷与Ｈ2O混合后滴加Ｂr２D。Bｒ2在水中歧化反应

16.欲与KBr固体制备HBr气