3.3.3 盐类水解的应用 (1).pptx

;在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？;学习

目标;1.判断盐溶液的酸碱性强弱;【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。

;【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A.醋酸能使石蕊试液变红

B.醋酸能被氨水中和

C.醋酸钠溶液的pH＞7

D.常温下,0.1mol/LHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/L;怎样配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液?;怎样配制NaCN溶液?;不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃，应该用塑料瓶。;为什么明矾、FeCl3等盐可用做净水剂？;混合前

混合后;5.化肥的使用;5.化肥的使用;6.制备Fe(OH)3胶体;7.制备无机化合物;8.判断离子是否共存;例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（）

A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C.Na+、OH-、K+、Cl-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

E.Na+、NH4+、CO32-、Cl-

F.K+、NH4+、S2-、AlO2－;9.制备无水盐;9.制备无水盐;9.制备无水盐;思考：下列盐溶液加热蒸干，得到什么？;;Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑;12.问题探究：

生活中人们常用纯碱溶液浸泡油腻的餐具以去除油污，

请提出一些可行的措施更有利于油污的去除。;【例】SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。

（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。;盐类水解的应用;混施化肥