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2010-2023历年河南省信阳市高中毕业班第二次调研考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知：

（1）Zn（s）＋1／2O2（g）＝ZnO（s），△H＝－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋1／2O2（g）＝Ag2O（s），△H＝－31．0KJ／mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317．3kJ／mol

B．－379．3kJ／mol

C．－332．8kJ／mol

D．＋317．3kJ／mol

2.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

3.（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－??b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl??d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl2单质的熔点高?????b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质

c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

4.NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价为－1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O含有的分子数等于0．1NA

B．1molCaC2所含阴离子数为2NA

C．含有lmolFe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

6.（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

Ⅱ、测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

是__________________。

（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

A．用排水法测定H2的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤