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2010-2023历年河南省中原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水???b．浓硫酸???c．NaOH溶液???d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

2.（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要

水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。

（2）将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

3.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0lmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A．由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：ZRWYX

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

4.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－

B．常温下的溶液：KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．0.1mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

6.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

7.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；

②Sb4O