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2010-2023历年河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：

①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②气体液化的温度：NO2?21℃、NO?－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中产生红棕色气体.

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.

②装置E的作用是_______________________________________________________

（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）??△H＝－867kJ·mol-1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）??△H＝－1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

2.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（???）

A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应

B．t2min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4mol·L-1X、0．4mol·L-1Y、0．2mol／LZ保持其他

条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4mol·L-1

3.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______________________。

4.下列说法正确的是??（???）

①分子组成为C4H10O的醇有4种

②1molCH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2

③（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种

④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

A．①②③④全正确

B．只有①②③正确

C．只有①③正确

D．只有①③④正确

5.下列化学过程及其表述正确的是??（???）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水电离的c(H+)为10-3mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是???（???）

A．乙酸分子中含有羧