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西藏自治区拉萨市其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
考试范围:化学选修4
一、选择题(共45分,每题3分)
1.某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,2NH33H2+N2的平衡常数为()
A.a- B.a C.a D.a-1
【答案】D
【解析】
【详解】N2+3H22NH3的平衡常数,则其逆反应2NH33H2+N2的平衡常数为,故答案选:D。
2.已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,则放出的热量为
A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJ D.(3Q1-Q2+Q3)kJ
【答案】D
【解析】
【详解】发生反应是C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),H2O(g)=H2O(l)①,C2H5OH(g)=C2H5OH(l)②,C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)③,③-②+3×①,因此△H=(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1,故选项D正确。
3.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()
A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【详解】都转化为用SO2用表示速率进行比较,单位一样,
A.v(SO2)=4mol/(L·min);
B.v(O2)=3mol/(L·min),速率之比等于计量数之比,所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min);
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min);
D.v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min),v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min);
综上所述反应进行最快的是D,故答案为D。
【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比,也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小,比值越大反应速率越快。
4.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以实行的措施是()
A.降低温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.降低温度,化学反应速率减缓,故A不行以实行;
B.加水稀释,浓度降低,反应速率减缓,故B不行以实行;
C.铝把铜置换出来,形成原电池,虽然加快反应速率,但消耗铝的量,氢气总量削减,故C不行以实行;
D.盐酸的浓度增大,反应速率加快,铝的量不变,氢气的量不变,故D可以实行。
本题选D。。
5.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,下列叙述正确的是()
A.上升温度,v正减小,v逆增大 B.增大A浓度的瞬间,v正增大,v逆不变
C.增大压强,v正增大,v逆减小 D.加入正催化剂,v正增大,v逆减小
【答案】B
【解析】
【详解】A.上升温度,正逆反应速率均增大,A错误;
B.增大A浓度的瞬间,v正增大,v逆不变,B正确;
C.增大压强,正逆反应速率均增大,C错误;
D.加入正催化剂,正逆反应速率均增大,D错误;
答案选B。
【点晴】参与化学反应的物质的性质是确定化学反应速率的主要缘由。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率不同。当其他条件不变时:①浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速率;②压强:对于有气体参与的化学反应,增大气体的压强,可以加快化学反应速率;③温度:上升温度,可以加快化学反应速率;④催化剂:加入催化剂可以加快化学反应速率;⑤其他因素:光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。
6.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列状况能说明该反应肯定达到平衡状态的是()
A.混合气体的颜色不再变更
B.混合气体的压强不再变更
C.单位时间内拆开1molH—H键,同时生成2molH—I键
D.混合气体的密度不再变更
【答案】A
【解析】
【详解】A.I2紫黑色气体,其他为无色气体,因此当气体颜色不变时,说明反应达到平衡,
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