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初三化学化学计算题专项训练100(附答

案)

初三化学化学计算题专项训练100（附答案）

一、中考化学计算题

1.化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的

固体混合物进行下列实验：取样品14g，放入烧杯中，加入

96g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为

100g。

1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为10g。

2)固体混合物中氯化钙的质量是2.9g。

3)所得滤液中溶质的质量分数是14.6%。

解析】

1)根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后

物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量

+生成沉淀的质量；

2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙

沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的

质量。

3)根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，

滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的

NaCl。根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物

中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可

以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=溶质质

量÷溶液质量×100%计算即可。

答案】

1)生成沉淀的质量为10g。

2)固体混合物中氯化钙的质量为2.9g。

3)所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

在清洗1吨石油产品中，需要多少公斤10%的NaOH溶

液才能完全中和掉这些硫酸？

解析：

本题需要计算的是中和掉质量分数为4.9%的残余硫酸所

需要的NaOH溶液的质量。首先需要知道残余硫酸的质量，

假设石油产品的总质量为1吨，则其中含有残余硫酸的质量为

1吨×4.9%=49kg。

接下来需要知道NaOH与硫酸的化学反应方程式，根据

化学知识可知NaOH与H2SO4反应会生成Na2SO4和H2O，

方程式为：

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

根据方程式可知，1molNaOH可以中和1mol的H2SO4，

而1molNaOH的质量为40g，1molH2SO4的质量为98g。

因此，49kg的H2SO4所需的NaOH质量为：

49kg×(1molH2SO4/98g)×(2molNaOH/1molH2SO4)×

40g/mol=40kg

即在清洗1吨石油产品中，需要40kg的10%NaOH溶液

才能完全中和掉其中的残余硫酸。

题目：入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤

渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为

10%。试计算：

1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。

2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

解析：

根据化学方程式，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠。因此，碳酸钙沉淀的质量为10g。设氯化钙溶液中溶

质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，

则可以列出以下质量比的式子：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106.111.117.100

y。x。z。10g

根据上述式子，可以得到以下计算式：

x=11.1g

y=10.6g

z=11.7g

设混合物中氯化钠的质量为a，则反应后溶质的质量为

a+11.7g，反应后溶液的质量为10.6g+a+101g+100g-10g。因此，

氯化钠溶液的溶质质量分数为：

a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g）×100%=10%

解出a=9.4g，因此原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：

9.4g／（9.4g+10.6g）×100%=53%

题目：将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石

（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中