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第十四章卤素

第十四章卤素

总体目标：

1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和

用途

2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系

各节目标：

第一节卤素单质

1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶

解性等等

2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与

非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途

3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化一还原性

第二节卤化氢和氢卤酸

掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的

制备方法

第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素

了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性

质和制备

第四节卤素的含氧化合物

了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律

U习题

一选择题

1.某元素的电势图为：E?M+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正

确的是（）

A.M2+不能发生歧化反应

B.M2+是强氧化剂

C.M是强还原剂

D.M4+与M反应生成M+

2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5,指出下列哪种化学式的化合物不

能存在（

）

A.IF5

B.IF7

C.Na3HIO6

D.HIF

3.下列关于（CN2的反应中，不象卤素单质反应的是（）

A.（CN2+HO==HCN+HCNO

B.可在空气中燃烧

A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X|X3不变

C.与银、汞、铅反应得难溶盐

D.与卤素反应生成CNCkCNBr等

4.下列叙述正确的是（）

A.NaCI与浓HSO

B.NaCI与MnO

A.NaCI与浓HSO

B.NaCI与MnO

B.由于卤素阴离子（XJ具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液

的方法制备卤素单质

C.卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界

D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最

强的5.在含IP勺溶液中通入CI2，产物可能是（

）

A.I2和CI-

B.CIO3和CI-

C.ICI2-

D.以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（

）

A.O2、Q和HF

B.OF2和HF

C.H2Q和HF

D.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（）

A.5种

B.6

种C.7种D.8种

8.

卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化

物分子中，较轻卤素原子个数一般为（）A.1B.2C.1、3、5、

7（奇数）9.下列物质受热产生CI2的是（）

10.关于SnCI2和SnCb的熔沸点高低，正确的是（）

A.SnCl2高于SnCl4

B.SnCI2

低于SnCb

C.两者差不多一样高

D.

外界条件不同，熔、沸点高低不同11.制备F2实际所采用的方法

是（

）

A.电解HF

B.电解CaF

C.电解KHF

D.电解NHF12.实验室制备CI2最常用的方法是（）

A.KMnO与浓盐酸共热

B.MnO2

与稀盐酸反应

C