专题讲座(五)反应速率、平衡图像题解题策略(练)教师版.docxVIP

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专题讲座（五）反应速率、平衡图像题解题策略

1．一种燃煤脱硫技术的原理是CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他条件不变，不同温度下起始时CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是()

A．T1T2

B．b点SO2的转化率最高

C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2的转化率

【答案】C

【解析】本题考查化学平衡图像及分析，涉及转化率、体积分数等。该反应的ΔH0，起始n(CO)相同时，温度越高，反应正向进行的程度越小，达到平衡时CO2的体积分数越小，则温度：T1T2，A错误；n(CO)增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，图中c点对应的n(CO)比b点大，故c点SO2的转化率比b点高，B错误；b点以后，n(CO)增大，导致CO的体积分数增大，CO2的体积分数减小，C正确；减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D错误。

2．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是()

A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)

B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C．t2时刻改变的条件是增大压强

D．t4时刻改变的条件是降低温度

【答案】C

【解析】由图甲分析可知，各物质发生变化的物质的量等于化学方程式的化学计量数之比，此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)，故A正确；平衡常数K只与温度有关，平衡状态①和②的温度相同，故K相等，故B正确；该反应前后气体的体积不变，若改变压强，平衡不会发生移动，故t2时刻不可能是增大压强，故C错误；根据方程式知，反应前后气体体积不变，故不可能是压强的变化，t4时刻速率减小，且变化的点不连续，因此是降低温度的结果，故D正确。

3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH0中，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

【答案】C

【解析】在图像中曲线上的任何一点都表示可逆反应处于平衡状态，在曲线的上方的点，由于NO的转化率高于平衡时的转化率，因此逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行；在曲线下方的点，由于NO的转化率低于平衡时的转化率，因此逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行。图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是c点。

4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

【解析】A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。

5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是()

A．p3p4，y轴表示A的转化率

B．p3p4，y轴表示B的转化率

C．p3p4，y轴表示B的质量分数

D．p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

【答案】C

【解析】本题考查温度、压强对化学平衡的影响及图像分析。由图Ⅰ可知，压强为p2时，温度为T1先达到平衡状态，则温度：T1T2；温度为T1时的φ(C)低于T2时，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的ΔH0；温度为T1时，压强为p2时先达到平衡状态，则压强：p1p2；压强为p2时的φ(C)高于p1时，说明增大压强，