2024九年级化学下册专题二溶液习题课件科粤版.pptxVIP

;1.溶液的特征：溶液是具有均一性和稳定性的混合物。

2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，可以是一种或多种；最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。;3.物质溶于水时热量的变化：物质溶于水形成溶液时，溶液的温度可能发生变化，如氢氧化钠、氧化钙、浓H2SO4溶于水时，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时，溶液温度降低；氯化钠溶于水时，溶液温度无明显变化。

4.溶液的颜色：物质溶于水形成溶液时，溶液的颜色可能不同，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，大多数溶液呈无色。;5.溶液的分类：

(1);(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法(适用于大多数物质，不适用于氢氧化钙等少数物质)：

饱和溶液不饱和溶液

注意：升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，如饱和石灰水升温后析出晶体，仍然得到饱和溶液。饱和石灰水可通过加水、降温变成不饱和溶液。;(3)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。;6.除油污的方法：日常生活中，用洗洁精除去油污利用了洗洁精的乳化作用；用汽油除去油污利用了汽油能溶解油污；用氢氧化钠除去油污利用了氢氧化钠能与油脂反应。;1．固体的溶解度：

(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(即“四要素”：温度、100g溶剂、饱和状态、质量)。;(2)影响因素：固体物质溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小(如氯化钠)，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)。;2．气体的溶解度：

(1)定义：一定温度和压强为101.3kPa时，某气体在1体积溶剂中达到饱和状态时所溶解的体积。

(2)影响因素：气体的溶解度随着温度的升高而减小(如喝汽水时会打嗝)，随着压强的减小而减小(如打开汽水瓶??，产生大量泡沫)。;3.溶解度曲线的主要应用：查找某物质在一定温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；了解物质的溶解度随温度的变化规律，分析结晶方法；根据溶解度进行相关计算，如计算一定温度下、一定量溶剂中所溶解的溶质质量及饱和溶液的溶质质量分数等。;1．概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出称为结晶。

2．;3．应用——除杂。如除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶的方法；除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法。;考点溶质质量分数;?;?;1.实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。

2.实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。;3.实验注意事项：称量时做到“左物右码”，砝码用镊子夹取；量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，不得俯视(会使配制溶液的溶质质量分数偏大)或仰视(会使配制溶液的溶质质量分数偏小)。;;【点拨】;2【2023·聊城】以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是()

A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低

B．热胀冷缩是因为分子间的间隔大小随温度的改变而改变

C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血

D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大;【点拨】;3【2023·赤峰】规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是();【点拨】;4【2022·泸州】已知温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度如下表。下列说法正确的是();A.用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解

B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其他肥料都可以混合使用

C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解

D．127.0gNH4HCO3饱和溶液由30℃降至20℃时，可析出6.0g晶体;【点拨】;由表中数据可知，30℃时NH4HCO3的溶解度为

27.0g，20℃时NH4HCO3的溶解度为21.0g，故127.0gNH4HCO3饱和溶液由30℃降至20℃时，可析出晶体的质量为27.0g－21.0g＝6.0g，D正确。;5【2023·天津】溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____(填字母)。

A．白糖