《第2课时 平衡转化率》名校课件 (1).pptxVIP

第2节化学反应的限度;1.通过“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。;1、化学平衡常数（K）;5、压强平衡常数(Kp)及应用;对于化学反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率可以表示为:;2．规律：;有关化学平衡问题的计算,可按下列步骤建立模式,确定关系进行计算。例如：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入量分别为amol、bmol，达到平衡时,设A物质转化的物质的量为mxmol。

;示例：PCl5的热分解反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

⑴写出反应的平衡常数表达式；⑵已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

⑶求PCl5的转化率。

;⑵;1、某温度下将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应,H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后,测得H2的浓度为0.008mol·L-1。

(1)求该温度下的平衡常数。

(2)求H2的转化率。;观察·思考;4．化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系

(1)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。

(2)平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。

(3)温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。;4、已知可逆反应：

M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；

(2)若反应温度升高，M的转化率为(填

“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝。;5、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。硫酸生产中,SO2催化???化生成SO3:2SO2(g)+O22SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:;课下作业：

课本第63页5题