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初三化学初中总复习3——元素的单质及化合物（二）

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【知识掌握】

【知识点精析】

1.酸、碱、盐的性质

名称浓盐酸浓硫化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略

带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶

易溶于水，强烈放热易溶沸点、

挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发

（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无

脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光

难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不

生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称稀盐酸HCl稀硫Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝

Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=

Zn（NO3）2+H2O与碱

反应Cu（OH）2+2HCl=

CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=

CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=

Mg（NO3）2+H2O与盐反应HCl+AgNO3=

AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=

2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉

淀；

能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色

沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化

肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：

①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式

NaOH相对分子质量4074电离方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－物

理

性

等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性

（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性

有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液变蓝

②使无色酚酞试液变红

③使湿润的红色石蕊试纸变蓝①使紫色石蕊试液变蓝

②使无色酚酞试液变红

③使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O＋2HCl＝CaCl2＋H2O

＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

3＋2H3PO4＝↓＋6H2O跟某些盐反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(蓝色)

3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(红褐色)＋Na2CO3＝CaCO3↓

+2NaOH

＋MgCl2＝CaCl2＋

↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，

农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取＋Na2CO3

＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分