定量化学分析 -主讲人石慧-1727748722485.pptx

《定量化学分析》主讲人：石慧

项目五氧化还原滴定——双氧水中H2O2含量的测定

1认识氧化还原滴定法2滴定可行性的判定3氧化还原指示剂的选择4高锰酸钾、硫代硫酸钠等标准溶液的制备任务5分析测试——双氧水中H2O2含量的测定6常用的氧化还原滴定方法7氧化还原滴定法技能训练8知识拓展——氧化还原滴定前的预处理

3氧化还原指示剂的选择任务一、自身指示剂二、显色指示剂三、氧化还原型指示剂

一、自身指示剂【例】【优点】无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点紫色无色2.5×10-6mol/L→粉红色有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用。

有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点。【优点】反应可逆，颜色变化明显。【例】淀粉+I3-?深兰色配合物5.0×10-6mol/L→显著蓝色SCN-+Fe3+?FeSCN2+6×10-6mol/L→显红色二、显色指示剂

1、定义具氧化或还原性，其氧化型和还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的改变而发生颜色改变，从而指示终点。In（Ox）+neIn（Red）甲色乙色三、氧化还原型指示剂

In（Ox）+neIn（Red）【讨论】2、变色原理三、氧化还原型指示剂

≥10，氧化态的颜色=1，氧化还原的混合色≤0.1，还原态的颜色理论变色点：理论变色范围：3、变色范围及变色点三、氧化还原型指示剂

①指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。②指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致。4、指示剂的选择原则三、氧化还原型指示剂?/V突跃sp1.261.060.86?0.85二苯氨磺酸钠?1.06邻二氮菲亚铁

常用氧化还原型指示剂指示剂氧化态颜色还原态颜色φ??(V)酚藏花红红色无色0.28四磺酸基靛蓝蓝色无色0.36亚甲基蓝蓝色无色0.53二苯胺紫色无色0.75乙氧基苯胺黄色红色0.76二苯胺磺酸钠紫红无色0.85邻苯氨基苯甲酸紫红无色0.89嘧啶合铁浅蓝红色1.15邻二氮菲-亚铁浅蓝红色1.06