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2010-2023历年河南省五市高中高三毕业班第二次联考（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因???

是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）

_____________。

2.已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，2．24L甲苯含有的碳原子数目为0．7NA

C．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA

D．1molHCl气体中的粒子数与0．5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等

3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

4.研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－90．8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23molSO2和0．11mol氧气放入容积为lL的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12molSO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

5.某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

（1）G的分子式是____________，H的结构简式是_________________。

（2）化合物C的官能团名称是________________，反应②、⑤的反应类型分别是__________