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2010-2023历年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）

一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：

(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______

(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______

(3)MgO的熔点高于CuO的原因为____________

(4)画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。

(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______

②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

2.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是

①NaOH固体②NaHSO4固体③氯化钠水溶液

④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度

A．①③④

B．②③⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑥

3.(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________

(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t1时刻改变的条件为__________________

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“”、“”或“=”)。

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“”、“”或“=”）。

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______

(4)直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。

4.(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。

I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：

步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00mL。

(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=____________(KIO3的相对分子质量为214)。

II.实验室制备KIO3

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4)装置A中反应的离子方程式为____________

(5)装置B中的试剂为____________

(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。

(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出:__________________。

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．—定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10－6NA

B．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA

C．标准状况下，22.4L己烷中所含分子的数目为NA

D．100mL0.5mol.L-1的（NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1NA

6.(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；

③向②中所得溶液