2022届高考化学二轮教学案-命题区间二专项特训(一)　物质组成、含量、热重分析和滴定计算.docxVIP

专项特训(一)物质组成、含量、热重分析和滴定计算

(15分钟)

1．测定某工业生产的副产品MnSO4·H2O样品的纯度步骤如下，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________(保留到小数点后两位)。

答案96.57%

解析4.66g沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，则此样品中MnSO4·H2O物质的量为0.02mol×eq\f(100mL,25.00mL)＝0.08mol，则样品中MnSO4·H2O的纯度为eq\f(0.08mol×169g·mol－1,14.00g)×100%≈96.57%。

2．用滴定分析法测定FeC2O4·xH2O中x的值的步骤如下：取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_______________________________________________

_____________________________________________________________________________，

x值为________。

答案滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色2

3．取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

答案89.5%

解析每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，滴定时发生的反应为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可列出关系式：IOeq\o\al(－,3)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，每次平均消耗的n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1004mol·L－1×0.025L＝0.00251mol，则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)＝n(IOeq\o\al(－,3))＝eq\f(n?S2O\o\al(2－,3)?,6)＝eq\f(0.00251mol,6)≈0.000418mol,200mL溶液中n(KIO3)＝0.00418mol，产品中KIO3的质量分数为eq\f(214g·mol－1×0.00418mol,1.000g)×100%≈89.5%。

4．(1)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________(填字母)。

a．90～145℃ b．145～195℃

c．195～273℃ d．＞273℃

(2)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2＋与H2Y2－按1∶1反应。

步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100mL容量瓶，定容。

步骤Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH＝5～6的缓冲溶液中用

0.02000mol·L－1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60mL。

步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为________。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________(填字母)。

a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线

b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯

c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

答案(1)b(2)移液管(或酸式滴定管)92%bd

解析(1)由图可知当温度小于90℃时，产品为Zn3(PO4)2·4H2O，此时产品物质的量为eq\f(45.7×1