2022届高考化学二轮教学案-命题区间七电化学基础.docxVIP

命题区间特训

A组(12分钟)

1．(2021·河北邯郸高三模拟)某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是()

A．正极上发生反应是CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋

B．H＋由电极右侧区迁移至左侧区

C．理论上消耗标准状况下224mLO2时，生成醋酸0.3g

D．电池的总反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

答案D

解析由题给示意图可知，左侧铂电极为酸性燃料电池装置的负极，酸性条件下，乙醇在负极上失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，右侧铂电极是正极，酸性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电池的总反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O。由分析可知，正极上电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故A错误；燃料电池工作时，H＋由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故B错误；燃料电池工作时，标准状况下消耗224mL氧气，由得失电子数目守恒可得生成醋酸的质量为eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)×60g·mol－1＝0.6g，故C错误；由分析可知，电池的总反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，故D正确。

2．(2021·上海浦东新区高三模拟)用如图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是()

A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重

B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢

C．K闭合时，锌作阴极保护生铁

D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案D

解析K打开时，生铁发生吸氧腐蚀，接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易被腐蚀，故A错误；K打开时，生铁发生吸氧腐蚀，K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，即K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时快，故B错误；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁为正极，被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；K闭合时，生铁为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正确。

3．(2021·重庆高三模拟)合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。当前，利用电化学手段进行氨的合成是人类化学控制合成的新目标，一种电化学合成氨的装置(惰性电极)示意图如图所示。下列说法正确的是()

A．a电极连接电源的负极

B．b电极的电极反应式为N2＋6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－

C．当有1molNH3生成时，理论上产生16.8LO2

D．电流从b极经共熔物到a极，再经电源流回b极

答案B

解析由图可知，该装置为电解池装置，a电极为电解池的阳极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气。由分析可知，a电极为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；由分析可知，b电极的电极反应式为N2＋6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－，故B正确；未注明标准状况，无法计算1mol氨气生成时生成氧气的体积，故C错误；由电解原理可知，电流从b极流向电源，再经电源流回a极，故D错误。

4．(2021·山西临汾高三模拟)Al－H2O2电池可作为无人水下航行器的动力电池，已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中以HOeq\o\al(－,2)形式存在。现以Al－H2O2为电源(如甲池所示)，电池总反应为2Al＋3HOeq\o\al(－,2)===2AlOeq\o\al(－,2)＋OH－＋H2O，处理有机质废水(如乙池所示)。下列说法错误的是()

A．电池工作时，电子流动路径：Al电极→导线→A电极，B电极→导线→b电极

B．b电极的电极反应式为3HOeq\o\al(－,2)＋6e－＋3H2O===9OH－

C．乙池工作时，质子将从A电极室移向B电极室

D．若B电极上转化1.5molCO2，则甲池中溶解4molAl

答案A

解析根据题干信息结合原电池与电解池的原理可知，甲池是原电池，Al电极为负极，b电极为正极，乙池是电解池，B电极二氧化碳转化为甲烷，C元素化合价降低，发生还原反应，则为电解池的阴极，与电源的负极相连，A电极为阳极，与电源的正极相连，其电解反应或物质转化如下：

甲池(原电池)

乙池(电解池)

电极

电极反应

电极

电极反应(或物质转化)

正极

3HOeq\o\al(－,2)＋6e－＋3H2O===9OH－

阳极

有机质发生失电子的氧化反应生成二氧化碳

负极

2A